Estudia

Horaris:

• Conèixer les reaccions químiques més importants i les seves característiques
• Conèixer els principis i procediments de l’anàlisi químic i de la caracterització dels compostos químics
• Conèixer la Metrologia dels processos químics incloent la gestió de qualitat
• Capacitat de demostrar els coneixements adquirits i la comprensió dels seus fets essencials: conceptes, principis i teories
• Capacitat d’aplicar els coneixements adquirits a la resolució de problemes comuns tant de naturalesa qualitativa com quantitativa
• Capacitat d’avaluar, interpretar i sintetitzar dades i informació química
• Capacitat de reconèixer i implementar bones pràctiques científiques, de mesura i tractament de dades
• Capacitat d’anàlisi i resolució de problemes, tant de naturalesa qualitativa com quantitativa
• Capacitat per al càlcul numèric, incloent aspectes com l’anàlisi d’errors, estimació d’ordres de magnitud , i la correcta utilització de les unitats
• Capacitat per interaccionar amb altres persones i per formar equips de treball
• Capacitat d’anàlisi i síntesi
• Capacitat d’organització i planificació
• Capacitat per prendre decisions
• Motivació per la qualitat

• Conèixer les característiques i propietats analítiques
• Conèixer les etapes del procés analític
• Conèixer els fonamentsde l'anàlisi qualitativa moderna
• Conèixer i identificar les principals tècniques instrumentals

1. Principis de la Química Analítica. La Química Analítica d’avui. Informació i referències Químico-Analítiques. Característiques essencials de la Química Analítica.

2. El procès analític. Definció. Etapes generals d'un procés químic de mesura. Operacions prèvies: característiques, subetapes, presa i tractament de la mostra. Conservació i emmagatzematge.

3. Aspectes qualitatius de la Química Analítca. Generalitats. La marxa del carbonat. Identificació de cations.

4. Mètodes gravimètrics d'anàlisi. Aspectes experimentals. Càlculs a partir de dades gravimètriques.

5. Anàlisi volumètrica. Aspectes generals de les valoracions. Metodologia. Tipus de valoracions: directe, per retrocés, indirecte. Dissolucions patró: patrons primaris. Quantitativitat.

6. Equilibris àcid-base. Càlcul de pH de protòlits forts i febles monopròtics i polipròtics. Hidròlisi de les sals. Càlcul de pH de sals. Càlcul de pH de diferents parells àcid-base. Dissolucions tampó

7. Valoracions àcid-base. Introducció. Corbes de valoració (sistemes monopròtics i polipròtics) Indicadors: canvi de color i propietats àcid-base, zona de viratge i factors que l’afecten. Tipus d’indicadors àcid-base. Preparació de dissolucions valorants. Aplicacions: determinació de carbonats, mescles d'espècies amb propietats àcid-base i determinació de nitrogen total.

8. Equilibris de formació de complexos. Introducció. Constant d'equilibri i de formació global. Reccions paràsites: complexació i acidesa. Coeficients de reacció paràsita. Constant condicional d'estabilitat.

9. Valoracions complexiomètriques. Corbes de valoració. Influència de les reaccions paràsites. Indicadors metal·locròmics: propietats, principals indicadors i interval de viratge. Augment de la selectivitat de les valoracions amb EDTA. Tipus de valoracions amb EDTA: directes, per retrocés i per substitució. Aplicacions: determinació de la duresa de l'aigua.

10. Equilibris de precipitació. Solubilitat i producte de solubilitat. Factors que afecten a la solubilitat. Precipitació fraccionada. Influència de les reaccions paràsites: producte de solubilitat condicional. Exemples.

11. Volumetries de precipitació. Determinació de plata: mètode Volhard. Determinació de clorurs: Volhard, Mohr, Fajans. Preparació de les dissolucions patró.

12. Equilibris d'oxidació-reducció. Relació entre K i E. Equilibris concurrents: potencial condicional. Efecte del pH. Equilibris concurrents redox-complexació. Equilibris concurrents redox-precipitació. Equilibris amb diverses interaccions. Exemples.

13. Valoracions redox. Corbes de valoració. Indicadors redox. Determinacions de reductors. Permanganimetries. Dicromatometries. Iodimetries. Determinacions d'oxidants: iodometries. Aplicacions i exemples.

14. Introducció a les tècniques instrumentals. Mètodes espectroscòpics. Mètodes elèctrics. Separació cromatogràfica

15. Tractament estadístic de les dades analítiques. Precisió i exactitud. Desviació estàndard. Propagació d'errors. Interval de confiança. Resultats discrepants. Comparació de mètodes. Gestió de qualitat.

• Manuel Silva, José Barbosa (2003). Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Síntesis.
• Christian, Gary D (1981). Química analítica. México D.F: Noriega Limusa.
• Skoog, Douglas A, West, Donald M, Holler, F. James (1995). Química analítica (6ª ed). México [etc.]: McGraw-Hill.
• Miller, J. C, Miller, J.M (1993). Statistics for analytical chemistry (3rd ed). New York [etc.]: Ellis Horwood.
• Compañó i Beltran, Ramon, Ríos Castro, Ángel (DL 2002). Garantía de la calidad en los laboratorios analíticos. Madrid: Síntesis.
• Toma y tratamiento de muestras (DL 2002). Madrid: Síntesis.
• O. Budevsky (1993). Fonaments de l'anàlisi química. Universitat de Barcelona.
• Harris, Daniel C., Alegret, Salvador, Bosch, Elisabet (2006). Anàlisi química quantitativa. Barcelona: Reverté.
• Rubinson, Judith F., Rubinson, Kenneth A. (2000). Química analítica contemporánea. México [etc.]: Prentice Hall Hispanoamericana.

Activitats d'avaluació:

PRIMERA CONVOCATÒRIA:

La nota de l'assignatura es calcularà a partir de la nota de les següents activitats d'avaluació amb el percentatge següent:

1. Resolució de problemes de forma individual als seminaris de problemes + Entrega de l’exercici virtual amb el programa Valora : 15% de la nota final
2. Assistència a seminaris i visites als laboratoris: 5% de la nota final
3. Exàmens parcials: 20% de la nota final
4. Examen final: 60% de la nota final

Atenció. És obligatori entregar com a mínim el 80% dels problemes que es demanin així com assistir als 2 exàmens parcials. Si no és així la nota del bloc serà 0.

SEGONA CONVOCATÒRIA:
El 100% de la nota vindrà donat per un examen final (ressolució de problemes i qüestions teòriques).

La nota de l'acta de la 1a convocatòria serà la mitjana ponderada de totes les activitats, com es detalla a l'apartat d'avaluació. Per tant, si no s'assisteix a l'examen final, però s'ha fet alguna activitat que puntua, la nota de la 1a convocatòria no serà un No Presentat, sinó la nota resultant de les activitats realitzades (les que no es realitzen puntuen 0).

• Química bàsica
• Reaccions químiques