Anar al contingut (clic a Intro)
UdG Home UdG Home
Tancar
Menú

Estudia

Dades generals

Curs acadèmic:
2008
Descripció:
Introducció als equilibris iònics en dissolució. Concepte d'àcid i de bases. Càlculs bàsics. Solubilitat i producte de solubilitat. Introducció als equilibris de complexació. Reaccions de transferència d'electrons. Principis de cinètica química.
Crèdits:
6
Idioma principal de les classes:
Català
S’utilitza oralment la llengua anglesa en l'assignatura:
Gens (0%)
S’utilitzen documents en llengua anglesa:
Gens (0%)

Grups

Grup A

Durada:
Semestral, 1r semestre
Professorat:
Mònica Iglesias Juncà  / Victoria de Los Angeles Salvado Martin

Horaris:

Activitat Horari Aula
Teoria1 dl-dt-dc 9-10
Pràctiques d'aula1 dj 9-10
Pràctiques d'aula2 dj 12-13

Competències

  • Conèixer els aspectes més importants de la terminologia química: nomenclatura, convencions i unitats
  • Conèixer les reaccions químiques més importants i les seves característiques
  • Conèixer els principis de la termodinàmica i les seves aplicacions a la química
  • Capacitat de demostrar els coneixements adquirits i la comprensió dels seus fets essencials: conceptes, principis i teories
  • Capacitat d’aplicar els coneixements adquirits a la resolució de problemes comuns tant de naturalesa qualitativa com quantitativa
  • Capacitat d’avaluar, interpretar i sintetitzar dades i informació química
  • Capacitat de reconèixer i implementar bones pràctiques científiques, de mesura i tractament de dades
  • Capacitat per interaccionar amb altres persones i per formar equips de treball
  • Capacitat d’anàlisi i síntesi
  • Capacitat d’organització i planificació
  • Capacitat per prendre decisions

Altres Competències

  • Conèixer els conceptes bàsics de la química aplicats a l'estudi de les reaccions químiques.
  • Conèixer i utilitzar el llenguatge químic relatiu a la designació i formulació dels compostos químics inorgànics i orgànics segons les regles de la IUPAC
  • Consolidar i aplicar el coneixement sobre els conceptes relacionats amb les lleis ponderals, el mol i el número d’Avogadro, l’ús de masses atòmiques i moleculars i l’estequiometria de les reaccions químiques.
  • Conèixer el significat de l’equilibri químic i tenir capacitat per a realitzar càlculs quantitatius relacionats amb els equilibris iònics en dissolució.
  • Capacitat per a caracteritzar reaccions d’equilibri àcid-base, de solubilitat, reaccions de formació de complexos i reaccions d’oxidació-reducció i les seves relacions en un sistema químic.

Continguts

1. Bloc I.- Introducció

2. - Introducció. Química: ciència de la matèria. Mètode científic. Objectius de la Química. Classificació de la Química.

3. Bloc II.- Equilibri Químic.

4. - Equilibri Químic. Constant d'equilibri. Concepte d'activitat. Relació entre Kp, Kc i Kx.

5. Factors que afecten l'equilibri: Principi de Le Chatelier. Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura: Equació de Vant'Hoff. Càlculs numèrics.

6. Bloc III.- Equilibris Iònics en dissolució.

7. - Dissolucions iòniques. Electròlits i no electròlits. Llei d'Arrhenius. Grau de dissociació. Característiques de l'aigua com a dissolvent.

8. - Equilibris de transferència de protons. Definicions històriques d'àcids i de bases: teoria d'Arrhenius i teoria de Brönsted-Lowry. Força d'àcids i de bases. Teoria de Lewis. Àcids i bases en dissolucions aquoses. Autoionització de l'aigua. Definició i mesura del pH. Escala d'acidesa relativa a l'aigua. Escala de pKa.

9. - Tractament exacte dels equilibris àcid-base. Balanç de matèria. Principi d'electroneutralitat. Càlcul del pH de dissolucions d'àcids i bases fortes. Càlcul del pH de dissolucions d'àcid i bases dèbils. Efecte de l'ió comú. Dissolucions reguladores del pH. Preparació i propietats. Càlcul del pH de dissolucions reguladores. Àcids i bases polipròtics: càlcul del pH.

10. - Hidròlisi de les sals. Càlcul del pH de dissolucions de sals. Càlcul del pH de diferents parells àcid-base.

11. -Valoracions àcid-base. Metodologia d'una valoració àcid-base. Punt d'equivalència. Corbes de valoració. Indicadors. Interval de viratge i elecció de l'indicador.

12. -Equilibris de complexació. Tipus de lligands. Nomenclatura dels compostos de coordinació. Constants d'estabilitat i de formació. Influència del pH en la complexació.

13. - Reaccions de transferència d'electrons. Igualació de reaccions d'oxidació-reducció. Piles electroquímiques. Elements que formen la pila. Conveni de signes. Notació d'una pila. Tipus de piles. Mesura de la f.e.m. d'una pila. Energia lliure de Gibbs i f.e.m. d'una pila. Relació amb la constant d'equilibri de la reacció. Equació de Nernst.

14. -Potencial d'elèctrode. Potencial normal. Potencials normals de reducció. Escala de potencials normals. Factors que modifiquen el potencial d'elèctrode. Càlculs amb potencials d'elèctrode.

15. -Aplicacions de les piles. Piles de concentració. Aplicacions. Tipus d'elèctrodes. Elèctrodes indicadors i de referència. Electròlisi. Lleis de Faraday.

16. - Equilibris de solubilitat. Solubilitat i producte de solubilitat. Determinació de la solubilitat d'un compost poc soluble. Precipitació fraccionada: aplicació a l'anàlisi química.

17. -Factors que modifiquen la solubilitat. Addició d'un ió comú. Efecte salí. Influència del pH. Solubilitat i complexació. Efecte de la temperatura. Aplicacions i càlculs.

18. Bloc IV- Introducció a la Cinètica Química

19. - Introducció a la cinètica de les reaccions químiques. Velocitat de reacció i factors que modifiquen la velocitat de reacció. Temps de semi-reacció. Ordre de reacció: reaccions d'ordre zero i de primer i segon ordre. Influència de la temperatura en la velocitat de reacció. Diagrames de reacció. Catàlisi.

Activitats

Tipus d’activitat Hores amb professor Hores sense professor Total
Prova d'avaluació 7,00 38,00 45,00
Resolució d'exercicis 0 10,00 10,00
Sessió expositiva 38,00 19,00 57,00
Sessió participativa 3,00 0 3,00
Sessió pràctica 10,00 20,00 30,00
Tutories de grup 5,00 0 5,00
Total 63,00 87,00 150

Bibliografia

  • Sorum, C. H, Boikess, R. S (1990). Cómo resolver problemas de química general, : explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas (7ª ed). Madrid: Paraninfo.
  • 1000 problemas resueltos de química general y sus fundamentos teóricos (1995). Madrid: Editorial Paraninfo.
  • Silva Rodríguez, Manuel, Barbosa Torralbo, José (DL 2002). Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas. Madrid: Síntesis.
  • Fonaments de termodinàmica, electroquímica i cinètica (cop. 1992). Barcelona: Publicacions [de la] Universitat de Barcelona [etc.].
  • Mongay Fernández, Carlos, Cerdà Martín, Víctor (1998). Fundamentos de química analítica. Palma: Universitat de les Illes Balears. Servei de Publicacions i Intercanvi Científic.
  • Skoog, Douglas A, West, Donald M, Holler, F. James (cop. 1996). Fundamentos de química analítica (4ª ed). Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Lozano Lucea, J. J, Vigatá Campo, J.L (1983). Fundamentos de química general. Madrid: Alhambra.
  • Nomenclatura de química inorgànica, : recomanacions de 1990 (1997). Barcelona: Institut d'Estudis Catalans.
  • Principios de química (1992) (3ª ed). Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Sienko, Michell J (1971). Problemas de química. Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Whitten, Kenneth W, Davis, Raymond E, Peck, M. Larry (1998). Química general (3a ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill.
  • Atkins, P. W (1992). Química general. Barcelona: Omega.
  • Petrucci, Ralph H, Harwood, William S, Herring, F. Geoffrey (cop. 2003). Química general (8ª ed). Madrid [etc.]: Prentice Hall.
  • Saña i Vilaseca, Josep (1993). Química per a les ciències de la naturalesa i de l'alimentació. Barcelona: Vicens Vives.
  • Carrasco, Félix (1997). Química, : problemes i lectures curioses. Girona: Servei de Publicacions de la Universitat de Girona.
  • Química (1990). Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Smith, R. Nelson, Pierce, Conway (DL 1991). Resolución de problemas de química general. Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Sales i Cabré, Joaquim, Vilarrasa i Llorens, Jaume (1994). Introducció a la nomenclatura química, : inorgànica i orgànica (4a ed). Barcelona: Edunsa.
  • López Cancio, José Antonio (DL 2000). Problemas de química. Madrid [etc.]: Prentice Hall.

Avaluació i qualificació

Activitats d'avaluació:

Descripció de l'activitat Avaluació de l'activitat %
Classes expositives on el professor explicarà els conceptes bàsics de la química. S'utilitzaran exemples concrets que facilitin la comprensió dels conceptes fonamentals de l’equilibri químic i la metodologia per a la caracterització de l’estat d’equilibri en diferents tipus de reaccions químiques (àcid-base, complexació, redox i solubilitat) així com l’estudi de la cinètica química. Assistència mínima al 80% de les classes
Classes participatives de repàs on es revisaran els conceptes i els continguts dels temes exposats i estudiats en les classes anteriors. Assistència mínima al 80% de les classes
Classes pràctiques on els estudiants resoldran en grups de treball exercicis i problemes amb la tutorització del professor. En les classes pràctiques es treballaran diferents tipologies de problemes que facilitaran l'aprenentatge metodològic de l'alumne i li permetran resoldre els problemes que li proposi el professor. Assistència mínima al 80% de les classes. Entrega d'exercicis resolts durant les classes. Conjuntament amb els problemes resolts mitjançant l'ACME representarà un 15% de la nota final.
S’han programat tres proves d’avaluació d’una hora de durada ( proves parcials) on els alumnes hauran de demostrar les capacitats adquirides resolen exercicis i problemes corresponents només a una part de l’assignatura. Les proves parcials puntuaran un 35% de la nota final.
Resolució de problemes i exercicis a través de l'ACME. Una vegada treballats els conceptes metodològics necessaris per la seva resolució, el professor activarà un bloc de problemes en el sistema ACME que l'alumne haurà de resoldre en el període prefixat. Juntament amb la entrega de problemes realitzats a les classes pràctiques representarà un 15% de la nota final. En cas de no fer-se cap intent de resolució dels problemes la nota d'aquest bloc serà zero. Es tindrà en compte l'assoliment del resultat correcte.
Prova d'avaluació al final del semestre Representa el 50% de la nota final

Qualificació

Metodologia:
El professor facilitarà l'aprenentatge dels continguts de la matèria i l'assoliment de les competències per part dels alumnes proporcionant els recursos necessaris (classes expositives, apunts, llibres, material didàctic en suport electrònic, problemes utilitzant l'ACME,..) i estimulant el procés d'aprenentatge mitjançant la realització de classes i seminaris participatius i tutories individualitzades.

Avaluació:

L'avaluació és continuada i per tant es tindrà en compte la participació de l'alumne en les activitats programades. La nota final de la primera convocatòria es calcularà a partir de les notes obtingudes en les proves parcials (35%), la presentació dels problemes proposats a classe i mitjançant l'ACME (15%) i la nota de l'examen final (50%). En cas de que l'alumne no assisteixi al 80 % de les classes expositives i pràctiques (sense cap mena de justificació) s'avaluarà directament en la segona convocatòria. En aquest cas, la nota correspondrà a la de l'examen final (100%).

Escull quins tipus de galetes acceptes que el web de la Universitat de Girona pugui guardar en el teu navegador.

Les imprescindibles per facilitar la vostra connexió. No hi ha opció d'inhabilitar-les, atès que són les necessàries pel funcionament del lloc web.

Permeten recordar les vostres opcions (per exemple llengua o regió des de la qual accediu), per tal de proporcionar-vos serveis avançats.

Proporcionen informació estadística i permeten millorar els serveis. Utilitzem cookies de Google Analytics que podeu desactivar instal·lant-vos aquest plugin.

Per a oferir continguts publicitaris relacionats amb els interessos de l'usuari, bé directament, bé per mitjà de tercers (“adservers”). Cal activar-les si vols veure els vídeos de Youtube incrustats en el web de la Universitat de Girona.