Estudia

Horaris:

Horaris:

• Capacitat de treball en equip
• Capacitat d'anàlisi i síntesi
• Capacitat de resolució de problemes
• Raonament crític
• Aprenentatge autònom
• Comunicació oral i escrita en llengua materna
• Treball interdisciplinar en grup o equips
• Dissenyar experiments, obtenció de resultats i interpretació
• Principis físics i químics de la Biologia

• Coneixement dels principis fonamentals que gobernen les propietats químiques de la materia: estructura dels compostos químics (estructura atòmica i enllaç químic), termodinàmica, cinètica i equilibri. Reaccions àcid-base i redox. Aplicacions pràctiques (laboratori).

1. Estructura atòmica. Objectius de la Química. Revisió conceptes bàsics. Elements i compostos. Atoms i molècules. Partícules subatòmiques. Estructura electrònica dels àtoms. Orbitals atòmics. Configuracions electròniques. Taula periòdica i propietats periòdiques: radi atòmic, energía d'ionització, afinitat electrònica i electronegativitat.

2. L’enllaç químic. Enllaç iònic. Propietats dels compostos iònics. Enllaç covalent. Teoria de la repulsió dels parells electrònics de la capa de valència. Teoria de l’enllaç de valència. Ressonància. Química de coordinació: enllaç covalent datiu i formació de complexes.Enllaços febles: enllaços de van der Waals i enllaç d’hidrògen. Interaccions hidrofòbiques.

3. Termodinàmica química. Primer principi de la Termodinàmica o de conservació de l’energia. Energies i entalpies standard de reacció. Espontaneïtat de processos. Entropia. Energia lliure de Gibbs. Transformacions energètiques a les cèl.lules.

4. Cinètica química. Velocitat de reacció.Ordre de reacció. Teoria de l’estat de transició. Catàlisi.

5. L’equilibri químic. Reversibilitat de les reaccions. Llei d’acció de masses. Sistemes en equilibri. La constant d’equilibri. Equació de Van’t Hoff. Equilibri de solubilitat.

6. Reaccions químiques en dissolució aquosa. Concepte d’àcid i base. Constant de ionització. Ionització de l’aigua. Concepte de pH. Importància biològica de l'aigua i les seves propietats físico-químiques. Dissolucions amortidores. Equilibri àcid-base a la sang.

7. Reaccions d’oxidació-reducció. Estats d’oxidació. Equilibris redox en dissolució aquosa. Oxidants i reductors. Relacions entre E°, G° i Keq; equació de Nernst. Transferència electrònica en sistemes biològics.

• Atkins, P. W, Beran, J. A (1992). General chemistry (2nd ed). New York: Scientific American Books.
• Petrucci, Ralph H, Harwood, William S (cop. 1999). Química general, : principios y aplicaciones modernas. Madrid [etc.]: Prentice Hall Ibera.
• Fernández Oncala, Amada, Pérez Escribano, Carmen (cop. 2005). Química (2ª ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill Interamericana.
• Whitten, Kenneth W, Davis, Raymond E, Peck, M. Larry (1998). Química general (3a ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill.
• Peterson, W. R (1993). Formulación y nomenclatura, : química inorgánica (15ª ed). Barcelona: Edunsa.

Activitats d'avaluació:

Mètodes docents:
Exposicions orals del professor (clase magistral)
Classes de problemes: ressolució conjunta e interactiva dels problemes.
Classes pràctiques: treball de laboratori (maneig d'instrumentació i tècniques experimentals)

Tipus d'avaluació:

Avaluació continuada:
- 40% de la nota en exercicis i proves (controls) que l'alumne haurà d'entregar i que es faran durant les classes de problemes (10%) i teoria (20%); així com durant les pràctiques (10%).
- 60% de la nota de l'examen final (examen final d'avaluacio continuada), que inclou preguntes de teoria (test), problemes i pràctiques.

Sinó se segueix avaluació continuada, la nota total prové de l'examen final global (100%).

La part de pràctiques i problemes correspon a un 40% de la nota final. Cal aprovar la part pràctica i de problemes per separat per fer mitjana amb la nota de teoria.
S'avalua també l'actitud al laboratori i l'assistència a les sessions pràctiques la qual és obligatoria.