Estudia

Horaris:

Horaris:

• Capacitat d’organització i planificació.
• Capacitat d’anàlisi i síntesi.
• Resolució de problemes
• Aprenentatge autònom
• Adquirir, desenvolupar i exercitar destreses per al treball de laboratori i instrumentació bàsica

• Recordar l’evidencia experimental de l’existència de partícules subatòmiques en especial dels electrons.
• Entendre el tractament mecano-quàntic simplificat de l’àtom de hidrogen que permetrà introduir el concepte de probabilitat, justificar l’existència dels números quàntics i establir el concepte d’orbital i el seu significat físic.
• Estudiar el problema dels àtoms polielectrònics, mitjançant l’aproximació de l’orbitlal. Considerar la seva estructura electrònica. Entendre el concepte de càrrega nuclear efectiva. Repassar la classificació dels elements en la Taula Periòdica i estudiar les propietats periòdiques.
• Saber construir la configuració electrònica d’un determinat element en funció del nombre atòmic i ser capaç de calcular la seva càrrega nuclear efectiva per poder predir les seves propietats periòdiques.
• Estudiar les interaccions entre els àtoms, responsables de la formació de molècules senzilles. Conèixer la formació i les característiques més rellavants dels diferents tipus d’enllaç químic: covalent, iònic i metàl•lic.
• Saber representar les molècules en fórmules de Lewis i ser capaç de predir la seva geometria i polaritat.
• Conèixer els diferents tipus de xarxes cristal•lines.
• Saber construir cicles energètics de Born-Haber per calcular l’energia reticular. Discutir de manera qualitativa la variació de l’energia reticular de diferents compostos.
• Establir els diferents tipus d’interaccions que mantenen a les molècules unides. Estudiar les forces de Van der Waals i l’enllaç per pont d’hidrogen.
• Saber distingir entre sòlids covalents, iònics metàl•lics i moleculars.
• Ser capaç de predir les tendències generals en les propietats físiques (punts de fusió, solubilitat, etc.) dels compostos en funció del tipus d’enllaç químic que s’estableix entre els àtoms, molècules o ions que els composen.
• Introduir a l’alumne en el coneixement de la Química Orgànica. Destacar l’àtom de carboni com l’únic element de la taula periòdica que defineix una branca de la Química. Ressaltar la importància d’aquesta disciplina en la vida quotidiana. Formular correctament els diferents compostos orgànics. Saber relacionar l’estructura dels diferents grups funcionals amb les seves propietats físiques. Conèixer els diferents tipus de reaccions orgàniques que permeten la interconversió entre grups funcionals. Distingir entre els diferents tipus d’isomeries que presenten els compostos orgànics i entendre el concepte de quiralitat.
• Introduir a l’alumne en l’estudi sistemàtic de la química dels elements. Conèixer els mètodes d’obtenció, l’estructura, propietats i reactivitat dels elements i compostos inorgànics més importants dels blocs s, p i d. Saber anomenar correctament els compostos de coordinació, conèixer la seva geometria i identificar possibles isomeries en funció del seu nombre de coordinació.
• Estudiar els processos de dissolució , el concepte de solubilitat i els diferents tipus de dissolucions. Conèixer les expressions de la concentració i analitzar les lleis i les propietats coligatives de les dissolucions.
• Introduir breument a l’alumne en l’anàlisi i identificació de compostos orgànics i inorgànics.
• Aprendre de manera pràctica a preparar dissolucions i realitzar i interpretar reaccions químiques senzilles al laboratori.
• Aprendre a realitzar muntatges de destil·lació, tant simple com fraccionada, i aplicar-ho a un cas pràctic.
• Estudiar una mostra natural i mesurar les propietats físico-químiques de la mateixa.

1. Bloc I: Els elements químics

          1.1. Tema 1: Introducció. Conceptes previs. L'àtom. Estructura dels àtoms. Àtom d'hidrogen. Orbitals atòmics. Espectres atòmics. Espín electrònic. Àtoms polielectrònics. Principi de construcció: configuració electrònica. Regles de Hund. Influència de l'apantallament dels electrons interns.

          1.2. Tema 2: Taula Periòdica. Àtoms i isòtops. Propietats periòdiques. Variació de les propietats periòdiques. Dimensions atòmiques i iòniques. Energia d'ionització. Afinitat electrònica. Electronegativitat. Estats d'oxidació i valències.

2. Bloc II: Enllaç químic

          2.1. Tema 3: Generalitats de l'enllaç químic: definició i tipus. Enllaç covalent. Energia, angle i longitud d'enllaç. Regla de l'octet. Fórmules de Lewis. Ressonància entre formes canòniques. Octets incomplets i expandits. Mancances del mètode de Lewis. Geometria de les molècules. Mètode VSEPR. Polaritat de l'enllaç. Cristalls covalents.

          2.2. Tema 4: Enllaç iònic: característiques. Estructures cristal·lines. L'energia reticular. Cicle de Born-Haber. Característiques dels metalls i de l'enllaç metàl·lic.

          2.3. Tema 5: Enllaços intermoleculars. Forces de van der Waals. Enllaç per pont d'hidrogen. Sòlids moleculars.

3. Bloc III: Química de l’ambient terrestre

          3.1. Tema 6: Introducció a la química orgànica. Els hidrocarburs. Hidrocarburs insaturats. Hidrocarburs aromàtics. Els alcohols. Els aldehids i cetones. Els èters. Els àcids carboxílics. Els esters. Compostos de nitrogen. Polímers.

          3.2. Tema 7: Introducció a la química inorgànica. Els elements del bloc s: l'hidrogen, metalls alcalins i alcalinterris. Els elements del bloc p. Els elements del bloc d. Química de coordinació.

          3.3. Tema 8: Dissolucions. Solut i dissolvent. Propietats de les dissolucions. Pressió de vapor de les dissolucions. L'aigua com a dissolvent. Electròlits i no electròlits. Dissolucions iòniques. Conductivitat iònica.

          3.4. Tema 9: Anàlisi química orgànica i inorgànica.

4. Pràctiques de laboratori:

          4.1. Pràctica 1. Preparació de dissolucions i reaccions químiques

          4.2. Pràctica 2. Destil·lació simple i fraccionada

          4.3. Pràctica 3. Estudi d’una mostra natural. Conductivitat de l’aigua

• Atkins, P. W, Beran, J. A (1992). General chemistry (2nd ed). New York: Scientific American Books.
• Dickson, T.R (1980). Química, : enfoque ecológico. México [etc.]: Limusa.
• Casabó Gispert, Jaume (cop. 1996). Estructura atómica y enlace químico. Barcelona [etc.]: Reverté.
• Centellas, Francesc (1992). Fonaments d'estructura atòmica i de l'enllaç químic. Barcelona: Publicacions [de la] Universitat de Barcelona [etc.].
• Costa i Torres, Josep M, Lluch i López, Josep M, Pérez i Gonzàlez, Joan Jesús (1993). Química, : estructura de la matèria. Barcelona: Enciclopèdia Catalana.
• Huheey, James E (1983). Inorganic chemistry, : principles of structure and reactivity (3rd ed). New York N.Y: Collins.
• Vollhardt, K. Peter C, Schore, Neil Eric (cop. 2000). Química orgánica, : estructura y función (3ª ed). Barcelona: Omega.
• Snoeyink, Vernon L, Jenkins, David 1935 (cop. 1987). Química del agua. México, [etc.]: Noriega Limusa.
• Web Elements Periodic Table. Recuperat , a http://www.webelements.com/
• Department of Chemistry - University of Sheffield. Recuperat , a http://www.shef.ac.uk/chemistry/vsepr/
• What is VSEPR?. Recuperat , a http://www.chem.purdue.edu/gchelp/vsepr/
• General Chemistry. Recuperat , a http://ull.chemistry.uakron.edu/genchem/

Activitats d'avaluació:

L’avaluació dels continguts en la primera convocatòria es farà a través de:

o 30% Avaluació continuada: dos testos de control que constaran de qüestions teòriques i problemes curts.
o 20% Treball de laboratori: un 10% correspondrà a les preguntes pre-lab que es realitzaran a l'inici de cada pràctica, un 5% correspondrà a l’informe entregat en acabar les sessions al laboratori i un 5% correspondrà a la puntualitat i l'actitud de l'alumne.
o 50% Examen final: s'avaluarà els continguts teòrics i pràctics donats durant el curs.

Les pràctiques són obligatòries i cal aprovar-les per superar l'assignatura.

La segona convocatòria consisteix en una prova escrita amb un pes del 100% de la nota. Aquells estudiants que en la primera convocatòria no hagin aprovat les pràctiques, hauran de superar un examen d'aquestes per poder examinar-se en la prova de la segona convocatòria.

L'assistència a classe no és obligatòria però es recomana fermament assistir-hi, especialment a les classes de problemes.