1. Bloc I.- Introducció
2. - Introducció. Química: ciència de la matèria. Mètode científic. Objectius de la Química. Classificació de la Química.
3. Bloc II.- Equilibri Químic.
4. - Equilibri Químic. Constant d'equilibri. Concepte d'activitat. Relació entre Kp, Kc i Kx.
5. Factors que afecten l'equilibri: Principi de Le Chatelier. Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura: Equació de Vant'Hoff. Càlculs numèrics.
6. Bloc III.- Equilibris Iònics en dissolució.
7. - Dissolucions iòniques. Electròlits i no electròlits. Llei d'Arrhenius. Grau de dissociació. Característiques de l'aigua com a dissolvent.
8. - Equilibris de transferència de protons. Definicions històriques d'àcids i de bases: teoria d'Arrhenius i teoria de Brönsted-Lowry. Força d'àcids i de bases. Teoria de Lewis. Àcids i bases en dissolucions aquoses. Autoionització de l'aigua. Definició i mesura del pH. Escala d'acidesa relativa a l'aigua. Escala de pKa.
9. - Tractament exacte dels equilibris àcid-base. Balanç de matèria. Principi d'electroneutralitat. Càlcul del pH de dissolucions d'àcids i bases fortes. Càlcul del pH de dissolucions d'àcid i bases dèbils. Efecte de l'ió comú. Dissolucions reguladores del pH. Preparació i propietats. Càlcul del pH de dissolucions reguladores. Àcids i bases polipròtics: càlcul del pH.
10. - Hidròlisi de les sals. Càlcul del pH de dissolucions de sals. Càlcul del pH de diferents parells àcid-base.
11. -Valoracions àcid-base. Metodologia d'una valoració àcid-base. Punt d'equivalència. Corbes de valoració. Indicadors. Interval de viratge i elecció de l'indicador.
12. -Equilibris de complexació. Tipus de lligands. Nomenclatura dels compostos de coordinació. Constants d'estabilitat i de formació. Influència del pH en la complexació.
13. - Reaccions de transferència d'electrons. Igualació de reaccions d'oxidació-reducció. Piles electroquímiques. Elements que formen la pila. Conveni de signes. Notació d'una pila. Tipus de piles. Mesura de la f.e.m. d'una pila. Energia lliure de Gibbs i f.e.m. d'una pila. Relació amb la constant d'equilibri de la reacció. Equació de Nernst.
14. -Potencial d'elèctrode. Potencial normal. Potencials normals de reducció. Escala de potencials normals. Factors que modifiquen el potencial d'elèctrode. Càlculs amb potencials d'elèctrode.
15. -Aplicacions de les piles. Piles de concentració. Aplicacions. Tipus d'elèctrodes. Elèctrodes indicadors i de referència. Electròlisi. Lleis de Faraday.
16. - Equilibris de solubilitat. Solubilitat i producte de solubilitat. Determinació de la solubilitat d'un compost poc soluble. Precipitació fraccionada: aplicació a l'anàlisi química.
17. -Factors que modifiquen la solubilitat. Addició d'un ió comú. Efecte salí. Influència del pH. Solubilitat i complexació. Efecte de la temperatura. Aplicacions i càlculs.
18. Bloc IV- Introducció a la Cinètica Química
19. - Introducció a la cinètica de les reaccions químiques. Velocitat de reacció i factors que modifiquen la velocitat de reacció. Temps de semi-reacció. Ordre de reacció: reaccions d'ordre zero i de primer i segon ordre. Influència de la temperatura en la velocitat de reacció. Diagrames de reacció. Catàlisi.
Metodologia:
El professor facilitarà l'aprenentatge dels continguts de la matèria i l'assoliment de les competències per part dels alumnes proporcionant els recursos necessaris (classes expositives, apunts, llibres, material didàctic en suport electrònic, problemes utilitzant l'ACME,..) i estimulant el procés d'aprenentatge mitjançant la realització de classes i seminaris participatius i tutories individualitzades.
Avaluació:
L'avaluació és continuada i per tant es tindrà en compte la participació de l'alumne en les activitats programades. La nota final de la primera convocatòria es calcularà a partir de les notes obtingudes en les proves parcials (40%), la presentació dels problemes proposats a classe i mitjançant l'ACME (10%) i la nota de l'examen final (50%). En cas de segona convocatòria, la nota correspondrà a la de l'examen final.